شرح قانون بويل boyle's Law
ينص قانون بويل على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب تناسبًا عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة الحرارة فقد لوحظ أنه عند مضاعفة ضغط عينة من الغاز عند درجة حرارة ثابته، ينخفض الحجم إلى النصف والعكس صحيح، فعندما يقل الضغط على العينة إلى النصف يؤدي ذلك إلى مضاعفة الحجم، مقابل التناسب العكسي، بينهما، وفي العلاقة العكسية عندما تزيد قيمة أحدى الكميات تقل الكمية الثانية، ويمكن التعبير عن هذه العلاقة على النحو التالي :
حيث أن p1 تمثل الضغط الابتدائي، v1 وهذا يمثل الحجم الابتدائي، p2 والضغط النهائي، v2 ومما يذكر أنه في هذه العلاقة يكون ناتج ضرب الضغط في الحجم مقداراً ثابتاً pv=k
الأهداف:
تقيس ضغط الغاز ( الهواء) عندما يتغير الحجم
تقارن حاصل ضرب الضغط والحجم عند الضغوط المختلفة ودرجة حراره ثابته.
المواد والأدوات:
حقنة مدرجة 500ML
ساعة قياس الضغط
أنبوب مطاطي
أحتياطات السلامة:
البس النظارة الواقية، وارتد معطف المختبر والقفازات دائمًا.
0 التعليقات :
إرسال تعليق