تحديد النسبة المئوية لحمض الإيثانويك في الخل

تحديد النسبة المئوية لحمض الإيثانويك في الخل

Determining the percent of acetic acid invinegar :

تستعمل عملية المعايرة في تحديد تركيز حمض أو قاعدة بمعادلة حجم معلوم من الحمض أو القاعدة بمحلول قياسي لقاعدة أو الحمض والمحلول القياسي محلول يتم تحديد مولاريته بدقة مختبريًا ويضاف أثناء عملية المعايرة ببطء إلى المحلول الآخر المراد تحديد مولاريته حتى الوصول إلى نقطة التكافؤ، وهي النقطة التي تتساوى عندها مولات نقطة التكافؤ لذا فكل ماتحتاج إليه من بيانات لحساب مولارية الحمض أو القاعدة المجهولة هو حجم المحلول القياسي ومولاريته وحجم المحلول الحمضي أو القاعدي

ستقوم في هذه التجربة أولاً بمعايرة محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH  مع كتلة معلومة من حمض الأوكساليك H2C2O4  ثم تستخدم محلولك الذي أصبح قياسياً لمعايرة عينة من الخل ( محلول حمض الإيثانويك ) CH3COOH وتستطيع من البيانات التي حصلت عليها من عملية المعايرة أن تحسب عدد مولات وكتلة حمض الإيثانويك في عينة الخل، ثم تحدد النسبة المئوية لحمض الإيثانويك في الخل.

المواد والأدوات:

• حبيبات هيدروكسيد الصوديوم NaOH
• محلول حمض الإيثانويك ( خل أبيض )
• حمض الأوكساليك H2C2O4H2O 
• محلول الفينولفثالين
• دورق سعته 250ml (عدد 2 )
• قارورة بلاستيكية سعتها 250ml مع سدادة

مخبار مدرج سعته 100ml

حامل حلقة

سحاحة

ماسك سحاحة

ميزان

ملصق

ماء مقطر

احتياطات السلامة:

• البس النظارة الواقية، وارتد معطف المختبر، والقفازين دائمًا 
• حمض الأوكساليك وهيدروكسيد الصوديوم مادتان سامتان وكاويتان.
• امسح أي ماء إذا انسكب حتى لا يسبب انزلاقا.

ماقبل التجربة:

1. اشرح باختصار مايحدث في تفاعل التعادل.
2. ما المحلول القياسي؟
3. مانص المعادلة التي تستخدم لتحديد النسبة المئوية للخطأ
4. اقرأ التجربة كاملةً، وكون فرضية حول استخدام المحلول القياسي في تحديد تركيز محلول آخر، سجل فرضيتك في ورقة 

خطوات العمل:

الجزء A: معايرة محلول NaOH

1. ضع ملصقًا على قارورة بلاستيكية نظيفة حجمها 250ml وأكتب عليها ( محلول  NaoH قياسي) ، اكتب اسمك وتاريخ التحضير على الملصق أيضاً
2. أذب 50 حُبيبة NaOH تقريبًا في 200mL من الماء المقطر. تحذير..هيدروكسيد الصوديوم مادة كاوية للجلد.
3. جهز السحاحة وماسك السحاحه والدروق
4. أغلق محبس السحاحة وأسكب 5mL تقريبًا من محلول NaOH داخلها
5. للتأكد من خلو السحاحة من الهواء ضع كأسا أخرى تحت السحاحه افتح المحبس ثم أجعل فطرة أو اثنين من محلول NaOH تسقط في الكأس 
6. سجل حجم NaOH الأبتدائي في جدول البيانات 
7. نظف الدروق، وأغسله بالماء المقطر وجففة ثم قس كتلته وهو فارغ وسجلها في جدول
8. أضف 1.0g تقريبًا من حمض الأوكساليك إلى الدروق، وقس كتلته ثانية سجل كتله الدروق والحمض في جدول بيانات
9. اسكب 50mL تقريبًا من الماء المقطر في الدروق الذي يحتوي على الحمحض وحرك الدروق بلطف حتى يذوب حمض الأوكساليك 
10. أضف 3 قطرات من محلول الفينولفثالين إلى محلول الحمض في الدروق، ثم ضعه تحت السحاحه بحيث يكون طرف السحاحه داخلاً من ( 1-2 cm) في فوهه الدروق
11. ابدأ المعايرة بالمساح لكميات صغيرة من NaOH ) قطرة - قطرة ) بالانسياب تدريجيا إلى الدروق الذي يحتوي محلول الحمض حرك الدروق بشكل دائري لكي تختلط القاعدة بالحمض.
12. عندما يبدأ اللون الوردي للكاشف يأخذ وقتاً أطول للاختفاء تكون قد اقتربت من نقطة التكافؤ عدل محبس السحاحه بحيث تنزل قطرات القاعدة ببطء 
13. استمر في إضافة قطرات القاعدة حتى تحصل على لون وردي فاتح دائم سجل الحجم النهائي لمحلول NaOH  في جدول البيانات .

الجزء B: تحديد النسبة المئوية للحمض في الخل:

1. قس كتلة دروق نظيف آخر، وسجلها في  الجدول الخاص بك
2. اسكب 30mL تقريبًا من الخل في الدروق، ثم قس كتلة الدروق والخل وسجلها في جدول البيانات
3. أملأ السحاحة مره أخرى بمحلول NaOH حتى يصل مستوى المحلول إلى علامة 5 mL  تقريبا سجل هذا الحجم الابتدائي في جدول البيانات 
4. أضف محلول NaOH  إلى محلول الحمض، باتباعك الخطوات 14 - 11 في الجزء A  ثم سجل حجم NaOH  النهائي في الجدول  الذي قمت بتسجيل به البيانات كاملة

التنظيف والتخلص من النفايات :

1. تخلص من نفايات المواد الكيميائية، وأعد المواد الكيميائية الفائضة حسب توجيهات معلمك
2. أعد الأدوات المختبرية إلى أماكنها
3. نظف منطقة عملك في المختبر، واغسل يديك جيدًا قبل مغادرة المختبر